Indhold
Isotoperne af et element er atomer, der har en varierende mængde neutroner. Mens atomer af samme element skal have samme mængde protoner, at de kan klassificeres som det samme element, kan antallet af neutroner variere. Den relative overflod af en isotop er procentdelen af atomer af et specifikt element, der er af en bestemt isotop. Isotop af et element er defineret af et tal lige efter elementets navn i det periodiske bord. For eksempel har kulstofelementet altid seks protoner. Carbonisotoper, såsom carbon 12 og carbon 14, har forskellige antal neutroner.
retninger
-
Se det periodiske bord for at bestemme atommassen af et element, hvis isotoper du måler. Det er også nødvendigt at kende atommassen af hver målt isotop.
-
Erstatter disse værdier i ligningen: a = bx + c (1 - x), hvor "a" er elementets atommasse, "b" og "c" er atommasserne af to isotoper, og "x" er den ukendte variabel . Hvis for eksempel et atoms atommasse er 12, og to af dets isotoper har atommasser 14 og 6, vil ligningen være: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Løs ligningen for at finde x. Eksempelvis findes x i ligning 12 = 14x + 6 (1 - x) af: (12-6) / 8 = x = 0,75. Dette betyder, at overfladen af den første isotop er 0,75 x 100 = 75%.
-
Subtrahere overfloden af den første 100% isotop til opnåelse af overflod af den anden isotop. For eksempel, hvis overfladen af den tidligere er 75%, så: 100% - 75% = 25%. Den anden isotops overflod er 25%.