Indhold
I kemi kaldes resultatet en opløsning, når et stof opløses i et andet. Stoffet, der opløses, kaldes et opløst stof, og det stof, hvor det andet opløses, kaldes et opløsningsmiddel. Hvis opløsningsmidlet er vand, kaldes den resulterende opløsning en vandig opløsning. Nogle opløste stoffer, såsom bordsalt (NaCl), ioniserer eller adskilles i ladede partikler kaldet ioner, når de er i vandig opløsning. Dette gør det muligt for løsningen at lede elektricitet, hvorfor disse løsninger kaldes elektrolytter. Stoffer som saccharose, kogesukker (C12H22O11) adskilles ikke i ioner og kaldes ikke-elektrolytter.
Entropi
Entropi er et mål for den uorganiserede bevægelse af atomer og molekyler i en stofprøve. Det er også grunden til, at stoffer opløses. For eksempel, når sukker tilsættes til vand, bruges energi til at adskille molekylerne i sukkeret. Vandmolekylerne begynder derefter at sprede sig for at give plads til sukker. Både vand og sukker viser en stigning i entropi i denne proces.
Temperatur
Ifølge den anden lov om termodynamik øger tilføjelse af varme til et system som en løsning entropi. Når energi tilsættes en sukker-i-vand-opløsning for at øge temperaturen, øges entropi også. Dette betyder, at sukkermolekylerne adskilles hurtigere, og vandmolekylerne bevæger sig hurtigere rundt om sukkeret, indtil det er helt opløst.